Question

16. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.321 moles se encuentran a una temperatura de 22 °C y a una presión de 1.67 atm ?

Answer 1

PV= nRT

V= nRT / P

R es la constante que viene dada por 0.082 (atm)(L)/ (K)(mol).

Pasamos 22°C a K 
(°C+ 273,15) = ( 22 + 273,15) = 295.15.

Entonces,

$V= \frac{0.321 m * 0.082 \frac{(atm)(L)}{(K)(mol)} * 295,15 K }{1.67 atm} \\ V= 4.65L (4.650ml)$