¿Que volumen de H2SO4 1,12M neutraliza una solución de 138mL de KOH 1,98N? Recuerde que las unidades de concentración deben ser las mismas para realizar la respectiva dilución.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
0.13 L === 130 ml
Explicación:
Acido + Base => Sal + H2O
H2SO4 + KOH ==> K2SO4 + H2O
Formula
Molaridad del acido * Volumen del acido * (numero de hidrogenos DEL ACIDO) = molaridad de la base * volumen de la base * ( numero de hidroxido Oh)
Ma * Va * (n:h) = mb * vb* (n:oh)
Convertir de normalidad a molaridad
N = Molaridad* Osto
1.98 = molaridad * 1
1.98/ 1 = molaridad
1.98 = molaridad
Convertir los ml a litros
138 ml * 1 litro / 1000 ml = 0.14 L
Datos
Ma = 1.12M
Va = ?
(n:h de H2SO4) ==> 2
Mb ==> 1.98 M
Vb ==> 0.14 ml
(N:OH de KOH ) ==> 1
Aplicamos la formula
Ma * Va * (n:h) = mb * vb* (n:oh)
1.12 *Va * 2 =1.98 *0.14 * 1
Va * 2.24= 0.28
Va = 0.13 L === 130 ml
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donde
Na: normalidad en la solución ácida (CH₃-COOH o C₂H₄O₂)
Nb : normalidad de la solución básica (NaOH)
Va : volumen de la solucion ácida
Vb : volumen de la solucion básica