Question

Se analiza un óxido de arsénico y de sabe que tiene 75.74 de arsénico. ¿Cuál es su fórmula empírica? alguien porfavor AYUDAAA

Answer 1

Respuesta:

As2O3

Explicación:

Debemos identificar los elementos que existen en el compuesto, dado que se trata del óxido arsénico, podemos concluir que están presentes el oxígeno y el arsénico. Como no nos dan el porcentaje del oxígeno, debemos calcularlo: sabemos que el porcentaje en masa del arsénico es de 75.74.

Dado a que el porcentaje es en g por cada 100 g, debemos hacer una resta:

100 - 75.74% de As = 24.26 % de O

El siguiente paso es calcular el número de moles de cada elemento, usaremos la siguiente fórmula:

$n = \frac{masa \: en \: g}{masa \: molar}$

Sustituyendo datos:

$nAs = \frac{75.74g}{74.92g/mol} = 1.010mol$

(El 74.92 g/mol sale de la masa atómica del elemento, este dato lo obtienes de la tabla periódica, puede variar)

$nO = \frac{24.26g}{15.99g/mol} = 1.517mol$

(El 15.99 g/mol sale de la masa atómica del elemento, este dato lo obtienes de la tabla periódica, puede variar)

Obtenido el número de moles, es necesario pasarlos a números enteros, por lo que se divide entre el número menor de moles obtenidos, y si después de hacer está operación quedan cifras decimales, se procederá a multiplicar los moles de todos los elementos por el número menor que arroje un entero:

$nAs = \frac{1.010mol}{1.010mol} = 1 \times 2 = 2$

$nO = \frac{1.517mol}{1.010mol} = 1.5 \times 2 = 3$

Por lo tanto la fórmula empírica es: As2O3