Question

Calcule el volumen indicado para cada uno de los incisos siguientes:
a) litros de una disolución 4.00 M de KCl para obtener 0.100 moles de KCl
b) mililitros de una disolución 6.00 M de HCl para obtener 18.3 g de HCl
c) mililitros de una disolución 2.50 M de K2SO4 para obtener 1.20 moles de K2SO4.

Answer 1

Respuesta:

a) 0.025 L

b) 83.66 mL

c) 480 mL

Explicación:

a) Paso 1: cantidades dadas y las necesitadas

Datos dados: 0.1 M de KCl, Disolución 4 moles de KCl

Necesita: litros de disolución de KCl

Paso 2: Escriba un plan para calcular el volumen

Moles de KCl Molaridad litros de disolución de KCl

Paso 3: Escriba las equivalencias y los factores de conversión

1 L de disolución KCl = 4 moles de KCl

Paso 4: Plantee el problema para calcular el volumen

$litrosdedisoluciondeKCl = 0.1 molesKCl*\frac{1 LdisolucionKCl}{4molesKCl}=0.025LdedisoluciondeKCl$

(Por efectos de explicación se escribió así, pero también se colocará sin letras para facilitar la compresión a partir de solo números)

$L=0.1*\frac{1}{4} =0.025$

b) Paso 1:

Datos dados: 18.3 g de HCl, Disolución 6 M de HCl

Paso 2:

gramos de HCl Masa molar moles de HCl Molaridad litros de disolución HCl Conversión mL de disolución HCl

Paso 3:

1 mol de HCl = 36.458 g de HCl

1 L de disolución HCl = 6 moles de HCl

1 L = 1000 mL

Paso 4:

$mililitros de disolucion de HCl = 18.3 g HCl * \frac{1 mol HCl}{36.458 g HCl} * \frac{1 L disolucion HCl}{6 moles HCl} * \frac{1000 mL}{1 L} = 83.66 mL de disolucion de HCL$

Es decir:

$mL=18.3*\frac{1}{36.458}*\frac{1}{6}*\frac{1000}{1}=83.66mL$

c) Paso 1:

Datos dados: 1.2 M de K2SO4, Disolución 2.5 M de K2SO4

Paso 2:

moles de K2SO4 Molaridad litros de disolución K2SO4 Conversión mL de disolución K2SO4

Paso 3:

1 L de disolución K2SO4 = 2.5 moles de K2SO4

1 L = 1000 mL

Paso 4:

$mililitros de disolucion de K2SO4 = 1.2 moles K2SO4 * \frac{1 L disolucion K2SO4}{2.5 moles K2SO4} * \frac{1000 mL}{1 L} = 480 mL de disolucion de K2SO4$

Es decir:

$mL=1.2*\frac{1}{2.5}*\frac{1000}{1}=480mL$