La masa molecular de SiH4 y Ph3 es casi igual. Explique el hecho de que los puntos de fusión y ebullición del PH3 (-133C y -88C) superen a los del SiH4 (-185C y -112C).
Respuestas
La masa molecular de SiH₄ y PH₃ es casi igual, sin embargo, los puntos de fusión y ebullición del PH₃ son mayores que los del SiH₄ debido a que estas características dependen de fuerzas intermoleculares. En el caso del SiH₄, las fuerzas de Van der Waals son mayores.
En el PH₃, el fósforo forma enlaces covalentes (3) con los hidrógenos, quedando un par de electrones libres, es una molécula polar, mientras que en la molécula de SiH₄, se forman 4 enlaces covalentes entre el Si y los hidrógenos y la molécula es apolar.
Debido a que la molécula de PH₃ es polar, tiene la contribución de fuerzas tipo dipolo permanente, por lo tanto las fuerzas de van der Waals son mayores y, en consecuencia sus puntos de ebullición y fusión son mayores que en el caso del SiH₄.