Question

1) 50 litros de N2O3 a moles




2) 2,5 moles de CH4 a litros
3) 45 gramos de CH4 a litros




4) 50 L de N2 a gramos
5) 3 moles de C6H6 a masa (gramos)





6) 146 g de C6H12O6 a moles

Answer 1

Explicación:

DEBIDO A QUE NO PUSISTE DATOS ADICIONALES ASUMIRÉ QUE SE MIDIERON EN CONDICIONES NORMALES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA (273 K y 1 atm)

R= 0.082 L× atm/mol K

Ecuación de estado PV=nRT

También PVM=mRT ya que n=m/M

1) n= (1 * 50)/(0.082 * 273) = 2.234 moles

2) V=(0.082 * 273 * 2.5)/1 = 55.965 L

3) V=(0.082 * 273 * 45)/(1 * 16) = 62.961 L

4) m= (50 * 1 * 28)/(0.082 * 273) = 62.539 g de N2

5) m= 3 * (((12 * 6) + 6)/1) = 234 g

6) n = 146 * (1/(12 * 6 + 16 * 6 + 6)) = 0.839 moles

El 5 y el 6 son relaciones directas de estequiometría o conversión por la masa molecular del compuesto.