Question

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Si se disuelven 25 mililitros de Ácido Tetraoxosulfurico en 200 mililitros de H2O.¿Cual es la concentración de la solución que ha sido preparada en v/v?

Answer 1

Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias diferentes. A la sustancia más abundante se le conoce como solvente o disolvente y a la de menor cantidad se le conoce como soluto o analito. Generalmente el disolvente se encuentra en estado líquido y el soluto en estado sólido o líquido.

La concentración se define como la cantidad de soluto o analito presente en una disolución, y se puede expresar en unidades de concentración:

a) FÍSICAS.

Porcentaje en masa: se define como la masa del soluto entre la masa de la disolución por 100.
11A

EJEMPLO

1.- Determinar la concentración en masa (% m/m) de una solución que ha sido preparada disolviendo 25 g de NaOH en 180 g de agua.

11F
Porcentaje en volumen: se define como el volumen del soluto entre el volumen de la disolución por 100.
porcentaje en volumen[5]
EJEMPLO

1.- Determinar el volumen de etanol necesario para preparar 800 cm3 de una solución hidroalcohólica al 6.5% v/v.

De la fórmula del porcentaje en volumen debemos realizar un despeje de volumen de soluto:

11G
Partes por millón: se define como los miligramos de soluto entre litro de disolución; microgramos de soluto entre mililitros de disolución o masa del soluto entre masa de la disolución por 106.
ppm


FORMULA PPM
EJEMPLO

1.- Calcular la concentración de iones cloruro (Cl-), en ppm, contenidos en 2.6 L de muestra de agua de alberca, que contiene 124.8 mg de ion cloruro.

11H
b) QUÍMICAS.

Molaridad (M): definida como el número de moles de soluto entre litro de disolución.
11B

EJEMPLO

1.- ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) se requieren para preparar 250 mL de una solución cuya concentración sea 0.683 M?

Primeramente, debemos obtener los moles de sulfato de sodio en los 250 mL de la solución:

11I
Molalidad (m): se define como los moles de soluto entre kilogramo de disolvente.
molalidad
EJEMPLO

1.- Calcular la molalidad de una disolución de 98 g de ácido nítrico (HNO3) en 2.6 litros de agua:

Para poder sacar la molalidad, por definición, necesitamos los moles del soluto; para poder obtenerlos necesitamos la masa molecular del ácido, la cual es 63 g.

11J
Normalidad (N): es definida como el peso equivalente del soluto entre litro de disolución.
9537128 orig
Para obtener el peso equivalente del soluto, debemos tomar en cuenta las características químicas de éste:

ÁCIDO

BASE O HIDRÓXIDO

11C


11D




SAL

11E



Existe una relación entre la normalidad y la molaridad que se define como: N= zM, donde z es el número de hidrógenos, hidroxilos o cargas sustituibles.



EJEMPLO

1.- Calcular la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 100 gramos de soluto en 3.5 L de disolución. (Masa molecular de H2SO4: 98 g).

Para conocer el peso equivalente, conocemos que el ácido sulfúrico puede ceder 2 hidrógenos, por tanto:

11K
Fracción molar (X): es una razón que se obtiene de dividir los moles del soluto entre los moles totales de la disolución.
fraccic3b3m molar
EJEMPLO