Question

4. Calcule los siguientes ejercicios:
a. ¿Cuántos moles hay en 6,46g de Na?
b. ¿Cuántos gramos hay en 2 moles de Fe?
c. ¿Cuántos gramos hay en 2, 73 moles de CaCO3 ?
d. ¿Cuántas moléculas hay en 50g de H2O? ​

Answer 1

Respuesta:

0.28 moles Na

112 g. Fe

273 g. CaCO3

1.73X10 a la 24

Explicación:

Estequiometria

$6.46g \: na \times \frac{1mol \: na \: }{23 \: g \: na} = 0.28mol \: na$

$2moles \: fe\times \frac{56 \: g \: fe}{1mol \: fe} = 112 \: g \: fe$

$2.73 \: moles \: caco3 \times \frac{100g \: caco3}{1mol \: caco3} = 273 \: g \: caco3$