Cuál es la Normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico, HNO3, en 650 ml de solución?
Respuestas
Respuesta:
Para métodos prácticos la Normalidad se puede calcular multiplicando la Molaridad con la carga:
\boxed{N=M\theta}
N=Mθ
Primero encontremos la Molaridad:
M=\dfrac{n}{V}M=
V
n
No nos dan los moles, nos dan los gramos, por lo que debemos hacer la conversión, tomando en cuenta que en 1 mol de HNO_{3}HNO
3
son 63\:g63g :
90 \: \cancel{g \: HNO_{3}} \times ( \dfrac{1 \: mol \: HNO_{3}}{63 \: \cancel{g \: HNO_{3}}} ) = 1.4285 \: mol \: HNO_{3}90
gHNO
3
×(
63
gHNO
3
1molHNO
3
)=1.4285molHNO
3
Listo, ahora dividimos entre el volumen en litros:
M=\frac{1.4285}{0.65}\rightarrow M=2.1978M=
0.65
1.4285
→M=2.1978
Ahora, la carga depende, en nuesto caso estamos trabajando con un ácido, la carga será igual al número de hidrógenos que hay, en nuestro caso es 11 , entonces la Normalidad será:
N=(2.1978)(1)N=(2.1978)(1)
\texttt{N=2.1978}N=2.1978
Concluimos que para éste caso:
N=MN=M
Espero haberte ayudado,
Saludos cordiales, AspR178 !!!!!