Question

Una sustancia compuesta por carbono, hidrogeno y oxigeno presenta la siguiente cc: 40,00% del primero y 6,67 del segundo, hallar la FM. sabiendo que la Mr  FM= 180g/mol........------
Por favor algien me podra ayudar en este ejercicio..:)

Answer 1

40% C; 6,67% H ; 53,33% O    a 100% le restas 40% y 6,67% = 53,33 % O

primero debes hallar la formula empirica para despues buscar la molecular...

FORMULA EMPIRICA

C = % / PA                       H = % / PA                    O = % / PA

C = 40/12 = 3,33                H = 6,67/1 = 6,67           O = 53,33/16 = 3,33

ahora se divide cada resultado entre el menor de ellos

C = 3,33/3,33= 1                H = 6,67/3,33= 2             O = 3,33/3,33= 1
los resultados representan los subindices de cada elemento

Formula Empirica (FE) = CH₂O

se debe calcular el peso molecular de la formula empirica
     PA
C= 12 . 1 = 12
H= 1 . 2 =     2
O= 16 . 1 = 16
        PM = 30 g/mol

ahora se calcula el numero por el cual se va a multiplicar los subindices de la FE para hallar la formula molecular aplicando la siguiente formula:

N = Peso Molecular del compuesto / Peso Molecular de la FE
N = 180 g/mol / 30 g/mol   se cancelan las unidades
N = 6

Formula Molecular (FM) = N . (subindices de la FE)
                             FM = 6 . ( CH₂O)
                             FM = C₆H₁₂O₆