Question

se requiere preparar 8.5 litros de una solución 125 g de NH4 CL determiné la molaridad



En 300ml de solución KOH se encuentran 12g de soluto ¿cuál es la concentración molar?





Si se tiene 5,6g de H2 CO3 pará preparar una solución de 0,4 molar
¿cuántos litros de ella se puede preparar?





con 54g de Ca CO3 ¿cuántos cc de solución 0,4 M se puede preparar?

ayúda por favor ^^​

Answer 1

Respuesta:

1.  M = 0.27 molar                  2.   M = 0.713 molar

3.  V = 0.225 L = 225 mL      4.   V = 1.35 L = 1350 mL =  1350 cc

Explicación:

Fórmula:

M = n/V(L) solc.

n = masa/Mm

1.  Se requiere preparar 8.5 litros de una solución 125 g de NH4Cl.  Determine la molaridad.

Mm NH4Cl = 53.49 g/mol

1. Calcular moles de NH4Cl

n = 125 g / 53.48 g/mol

n = 2.337 moles

2. Calcular la molaridad

M = 2.337 mol / 8.5 L

M = 0.27 molar

2.  En 300 ml de solución KOH se encuentran 12 g de soluto ¿cuál es la concentración molar?

datos:

V = 300  mL/ 1000 = 0.300 L

m soluto = 12 g

Mm KOH = 56 g/mol

M = ¿?

1. Calcular moles de KOH

n = 12 g / 56 g/mol

n = 0.214 moles

2. Calcular la molaridad

M = 0.214 mol / 0.300 L

M = 0.713 molar

3. Si se tiene 5,6 g de H2CO3 para preparar una solución de 0,4 molar

¿cuántos litros de ella se puede preparar?

Datos:

Mm H2CO3 = 62 g/mol

1. calcular moles de H2CO3

n = 5.6 g / 62 g/mol

n = 0.090 moles de H2CO3

2. Calcular volumen despejando de la fórmula de molaridad

V = moles soluto / M

V = 0.090 mol / 0.4 mol /L

V = 0.225 L = 225 mL

4. Con 54 g de CaCO3 ¿cuántos cc de solución 0,4 M se puede preparar?

Mm CaCO3 = 100 g/mol

1. calcular moles de CaCO3

n = 54 g / 100 g/mol

n = 0.54 moles de CaCO3

2. Calcular volumen despejando de la fórmula de molaridad

V = moles soluto / M

V = 0.54 mol / 0.4 mol /L

V = 1.35 L = 1350 mL =  1350 cc