Question

Se requiere hacer reaccionar 0.2 kilogramos de amoniaco con oxigeno en CNPT considerando la siguiente ecuación química
NH3(g)+O2(g)-----NO2(g)+H2O(g)

a) el volumen en litros de oxigeno necesario para la reaccion
b) el volumen en litros de cada uno de los productos

Answer 1

Explicación:

n = 200/17,03 = 11,74 moles amoniaco

4NH3 + 7O2 → 4NO2 + 6H2O

NO2 = (7/4)(11,74) = 20,54 moles

VO2 = [20,54(0,082)(273,15)]/1 = 274,83 L

NNO2 = (4/4)(11,74) = 11,74 moles

NH2O = (6/4)(11,74) = 17,61 moles

Aplicando la ecuación de gas ideal (ejemplo hecho arriba con el O2(:

VNO2 = 262,96 L

VH2O = 394,43 L

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