Question

Que volumen ocupará una masa de gas a1000°C y 250 m.m, de presión, sabiendo que 60°C y no u89 2 atmósferas ocupa un volumen de 5 litros​

Answer 1

Explicación:

PV/T = k

2(5)/(60+273,15) = (250/760)V2/(1000+273,15)

V2 = 116,17 L

Revísalo!

Answer 2

Respuesta:

V1 = 116.5 L del gas.

Explicación:

¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 1000 °C y 250 mmHg de presión sabiendo que a 60 °C y 2 atm ocupa un volumen de 5 lts?​

aplicar la Ley General de los Gases:

P1 · V1   = P2 · V2

  T1             T2

datos:

T = 1000 ºC + 273 = 1273 K

P1 = 250 mmHg / 760 = 0.328 atm

V1 = ¿?

T2 = 60 ºC + 273 = 333 K

P2 = 2 atm

V2 = 5 L

Calcular V1

V1 = P2 · V2 · T1

         P1  · T2

V1 = 2 atm  ·  5 L  ·  1273 K

         0.328 atm · 333 K

V1 = 116.5 L del gas.