Question

Determina cuántos litros de amoniaco se formarán a partir de la reacción de 50 ml de nitrógeno con 30 ml de hidrogeno, en
condiciones normales
Determina cuántos litros de amoniaco se formarán a partir de la reacción de 50 ml de nitrógeno con 30 ml de hidrogeno, en
condiciones normales
Pasos de como se izo porfavor y de donde sacan os números

Answer 1

Ecuación sin balancear :

N2 + H2 ---> NH3

Balanceamos la ecuación:

1N2 + 3H2 ---> 2NH3

1 mol + 3 mol ---> 2 mol

50 ml + 30 ml ---> X

Hallamos el reactivo limitante :

Dividimos las magnitudes para hallar la menor.

N2-----> 50 / 1 = 50

H2-----> 30 / 3 = 10

Por lo tanto el H2 es el Reactivo Limitante.

Y trabajamos con el H2 .

3 mol de H2 --producen--> 2 mol de NH3

30 ml de H2 --producen--> X

3X = 30×2

X = 20 ml de NH3 = 0,02 L de NH3

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.