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El dióxido de azufre, u óxido de azufre (IV), es un óxido cuya fórmula molecular es SO2. Es un gas incoloro con un característico olor irritante. Se trata de una sustancia reductora que, con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad, se convierte en trióxido de azufre. La velocidad de esta reacción en condiciones normales es baja.
En agua se disuelve formando una disolución ácida. Puede ser concebido como el anhidruro de un hipotético ácido sulfuroso (H2SO3). Esto —en analogía a lo que pasa con el ácido carbónico— es inestable en disoluciones ácidas pero forma sales, los sulfitos y hidrogenosulfitos.
El dióxido de azufre se forma en el proceso de combustión del azufre4 y del sulfuro de hidrógeno:
S8 + 8 O2 → 8 SO2
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2
También puede obtenerse por el tostado de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS),5 la wurtzita o la blenda (ambos ZnS),6 la galena (PbS),4 Calcantita (CuSO4)7y el cinabrio (HgS):
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
PbS + O2 → Pb + SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O (en este paso se libera agua al llevar hasta 250 °C).
Al mismo tiempo se produce dióxido de azufre (SO2):
2 CuSO4 → 2CuO + 2 SO2 + O2
Por reacción del ácido sulfúrico con cobre elemental:8
Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
Explicación:
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