Question

En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 500 g de bicarbonato de sodio dihidratado (NaHCO3*2H2O) y agregándole agua hasta llegar a 1 L de solución. De esta solución A, se toma una muestra de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, agregándole 50 mL de una solución al 40 % del soluto y agua hasta la marca de aforo (250 mL) (solución B). Finalmente, de la solución B se toma una muestra de 20 mL y se coloca en un vaso de precipitados donde se evapora la mitad del solvente produciendo C, a todo C se le suman 200 mL de agua y 10 g del soluto inicial, produciendo D, la densidad de C es de 2,03 g/mL.

a. Cuál es la concentración de la solución A, en M y ppm. M: 4.17 M, PPM: 3,63 exp 5
b. Cuál es la concentración de B, en M y % p/V. M: 2.62 M. % p/V: 22
c. Cuál es la concentración de C en M, m, %p/p y fracción molar? M: 5.24, m: 3,24. %p/p:21,7 X:0.0558
d. Cuál es la concentración de D en M y %p/V. M: 0,64 M. % p/V: 5,4

Answer 1

Respuesta:

la respuesta a .. ........