.Calcular la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene 80% de carbono y 20%
de hidrógeno, y tiene una masa molar de 30,0 g.
Respuestas
Respuesta:
Para reolver este problema tenemos que tener en cuanta que el porcentaje es como s i fuera la masa del los eelmtos y lo primero que hay que hacer es calcular los mo,les que hay de esa sustancias.
Explicación:
Lo primero que hacemos es calcular lo moles de carbono para ello divido el procentaje (80) entre la masa atómica del carbono que es 12 de esta foma tenemos que al dividir 80/12 nos sale 6.6 periodoluego hacemos lo mismo para calcular los moles de hidrogeno dividiendo el porcentaje entre 1 y el resultado de dividir 20/1=20.
una vez que tenemos esto se tra de dividir los numeros que nos han salido es decir el 6.6 periodo y el 20 entre el número más pequño de ellos que es el 6.6 periodo.
al dividir el 6.666.../6.6666=1 y por otro lado 20/6.6666=3
por tan estos números son los subincices que hay que ponerle a los elemtos y la formula empirica sería H3C
pero tamnien nos pidem la formula molecular para ello hay que dividir la masa molecular que nos dan en el problema entre la masa molecular de la formula que hemos obtenido. de sta foe , tenemos que la masa molecular de la formula que hemos obtenido es= 1*3+12*1=15 u
al dividir 30/15=2, lo que quiere decir que los subíndice que tenemos en la formula que hemos calculado debemos de multiplicala por el resultado de esa division, en este caso el 2.
por tanto el resultado serí H6C2 que sería la formula molecular