Question

tomando en cuenta las siguientes concentraciones molares, determina su pH, pOH y clasificalas en acida, basica o neutras

1.- [H+]=1×10-7

2.- [OH]=0.00001

por favor ayúdenme ​

Answer 1

Para calcular el pH = - log(H+)
Para calcular el pOH = - log (OH)

La concentración de los hidronios = 1x10^-7

La concentración de los iones hidroxidos = 0,00001

Cálculo de pH

pH = -log(1x10^-7) = resultado

pOH = -log(0.00001) = resultado

(No tengo calculadora en estos momentos)

Para saber la acidez tienes que tomar en cuenta lo siguiente

Si el valor del pH obtenido es menor a 7 entonces la
Solución es ÁCIDA

Si el valor del pH obtenido es igual a 7 entonces la solución es NEUTRA

Si el valor del pH obtenido es mayor a 7 entonces la solución es básica

También puedes tomar en cuenta para verificar el ejercicio que la suma del pH y el pOH tiene que ser igual a 14,00. Entonces

pH + pOH = 14,00