Respuestas
Respuesta:
El pH: pH = -log10[H+]. Además, pH + pOH = 14. El pOH: -log10[OH-]. Además, pH + pOH = 14.
Respuesta:
El pOH (o potencial OH) es una medida de la basicidad o alcalinidad de una disolución.
El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH-] presentes en una disolución:
pOH = - log [OH-]
También se emplea el pH = - log [H3O+] para medir la concentración de iones hidronio [H3O+].
El pOH es un indicador que se relaciona con el pH mediante la fórmula:
pH + pOH= 14
Ejemplos de Cálculo del pOH:
Ejemplo 1: calcular el pOH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.
Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:
NaOH
→
Na+
+
OH-
0,5
0,5
0,5
pOH = -log [OH-] = -log [0,5] = 0,3
Ejemplo 2: calcular el pOH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 · 10-5.
Al ser una base débil la reacción de disociación en equilibrio es:
NH3 + H2O
↔
NH4+
+
OH-
0,5-x
x
x
Kb =
[NH4+] [OH-]
=
x2
= 1,8 · 10-5
[NH3]
.
0,5 - x
.
Suponemos que x es despreciable frente a 0,5, entonces:
x2 / 0,5 = 1,8 · 10-5
x2 = 3,6 · 10-5
x = 6 · 10-3 N
[OH-] = x = 3 · 10-3 N
pOH = -log [OH-] = -log [3 · 10-3] = 2,5
Ejemplo 3: calcular el pH de una disolución de ácido nítrico HNO3 3,8·10-4 M.
Al ser un ácido fuerte todo el HNO3 se disocia:
HNO3+H2O
→
H3O+
+
NO3-
3,8·10-4
3,8·10-4
3,8·10-4
[H3O+] = 3,8 · 10-4 M
pH = - log [H3O+] = - log [3,8 · 10-4] = 3,42
pOH = 14 - pH = 10,58
Ejemplo 4: calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 · 10-6.
Al ser una ácido débil la reacción de disociación en equilibrio es:
HA
↔
H+
+
A-
0,02-x
x
x
Ka =
[H+] [A-]
=
x2
= 3,0 · 10-6
[HA]
.
0,02 - x
.
Suponemos que x es despreciable frente a 0,02, entonces:
x2 / 0,02 = 3,0 · 10-6
x2 = 6 · 10-8
x = 2,45 · 10-4 M
[H+] = x = 2,45 · 10-4 M
pH = - log [H+]
pH = - log (2,45 · 10-4 M)
pH = 3,61
pOH = 14 - pH = 10,39
Espero que te sirva