cuantos orbitales se forman en la tabla periodica y señale los grupos y periodos a los cuales pertenece
Ejemplo:
Grupo IA orbital s: 2 electrones
Grupo IIIA orbital p 6 electrones
Grupo VIIIB orbital d 10 electrones
Lantánidos y Actínidos orbital f 14 electrones
Respuestas
Los grupos son las columnas de la tabla, y sus elementos poseen una disposición similar de electrones externos, por lo que forman familias con propiedades químicas similares.
Grupos A
Formado por los elementos representativos, llamados así porque sus propiedades varían de manera muy regular. Los elementos pertenecientes a los grupos A poseen electrones de valencia en los orbitales sss y/o ppp. Están situados en los extremos de la tabla periódica.
Grupos B
Son los llamados elementos de transición, cuyos electrones de máxima energía se encuentran en orbitales ddd o fff y sus electrones de valencia están en orbitales s, ds,ds, comma, d o fff, por lo que sus propiedades varían en función a la ubicación de estos electrones.
Se les llama de transición porque se ubican en el centro de la tabla periódica entre los elementos metálicos de los grupos IA y IIA, que son altamente reactivos, y los elementos menos metálicos de los grupos del IIIA al VIIA , formadores de ácidos.
En estos grupos de los elementos de transición se encuentran las llamadas tierras raras, separadas del resto de elementos de la tabla, que pertenecen al grupo IIIB y se les conoce como lantánidos y actínidos.
Bloques s, p, d y f
La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos indican cuál es el último orbital en el que se encuentran sus electrones de valencia.
De esta manera podemos observar gráficamente que los elementos de los grupos A tienen sus electrones de valencia en orbitales sss y ppp de su último nivel de energía nnn. Por ejemplo, en el caso del magnesio (Mg), su configuración electrónica se completa en el orbital 3s^23s
2
3, s, squared, porque se encuentra en el período 3 y en el grupo IIA. Para el caso del Selenio (Se), su configuración se completa en los orbitales 4s^2, 4p^44s
2
,4p
4
4, s, squared, comma, 4, p, start superscript, 4, end superscript, porque se encuentra en el período 4, grupo VIA.
En cambio, los grupos B tienen a sus electrones de máxima energía en orbitales ddd o fff de su penúltimo nivel de energía (n-1n−1n, minus, 1). Por ejemplo, para el Titanio (Ti), su configuración electrónica se completa en los orbitales 4s^2, 3d^24s
2
,3d
2
4, s, squared, comma, 3, d, squared, porque se encuentra en el período 4, grupo IVB.
Generalizando, el período nos indica el nivel de energía máximo del elemento, y el grupo nos dice si pertenece a los bloques s, p, ds,p,ds, comma, p, comma, d o fff de la siguiente manera:
Para elementos del grupo A:
Para el grupo a
Para el grupo a
En donde sss y ppp son los subniveles del mayor nivel.
Para elementos del grupo B:
Para el grupo b
Para el grupo b
En donde sss pertenece al último nivel y ddd al penúltimo nivel.
Como todo en la naturaleza, hay excepciones. Los elementos de los grupos IB, IIB y VIIIB tendrán elementos con los siguientes electrones de valencia:
Grupo VIIIB IB IIB
N°e en s + N°e en d 8 9 10 11 12
Y en el caso de los lantánidos y los actínidos, cuya configuración electrónica se completa en orbitales fff, sus elementos pertenecen al grupo IIIB. Si sus electrones de valencia llegan al nivel 6, son lantánidos, y si llegan al nivel 7 son actínidos.