Question

para balancear la ecuación ¿ cuáles serían los coeficientes?

Cl + O² -> Cl2O7

a) 4,14,2
b) 4,7,2
c) 2,7,2​

Answer 1

Respuesta:

Sólo tienes que contar cuantos átomos hay de un lado y cuantos del otro,del mismo elemento. (Se cuentan según el número que tienen en el subíndice)

Explicación:

Cl + $O_{2}$ → $Cl_{2}$$O_{7}$

En los reactivos (los elementos del lado izquierdo de la ecuación química)

tienes 1 Cloro

          2 Oxígenos

En los productos

tienes 2 Cloro

          7 Oxígeno

Por el método del tanteo, tienes que buscar un número que multiplicado por 2 (para el oxígeno) te de 7 (para acercarse con el otro oxígeno), claramente no se puede porque 7 es impar y 2 es par; lo que puedes hacer es buscar el mcm que es 14.

Tomando el 14 como referencia buscas un número que multiplicado por 2 te de 14=7; y uno que multiplicado por 7 te de 14 = 2 ∴ 7 es el coeficiente de l oxígeno en reactivos y 2 el del oxígeno en productos.

Cl + 7$O_{2}$ → 2$Cl_{2}$$O_{7}$

Vuelves a contar y te das cuenta que los oxígenos ya tienen los mismos átomos pero el cloro de reactivos tiene 1, mientras que el de productos ya aumentó a 4. Aplicamos lo mismo que lo anterior, un número que multiplicado por 1 te de 4; sí hay y es 4 ∴ el coeficiente del cloro en reactivos es 4:

4Cl + 7$O_{2}$ → 2$Cl_{2}$$O_{7}$

Tu respuesta es b)