Cuál es el volumen de una muestra de helio que tiene un volumen de 4,50 L A 21°C y una de 74 torr
Respuestas
Respuesta:
noc noc ynoc denada jdjdjsjsjs
Explicación:
Las condiciones normales de presión y temperatura son:
P=1 atm
T=273.15 K (0°C)
Entonces debemos saber a las condiciones que nos dan cuantos moles hay.
Usare una constate de los gases de...
R=0.08206 ((atm)(L))/((mol)(K))
Despejamos moles de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
n=(PV)/(RT)
Calculamos:
n=((0.8)(4.5))/((0.08206)(473.15))
n=0.0927 mol
Ahora que sabemos la cantidad de materia vamos a calcular a las condiciones normales de presión y temperatura, pero antes despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
V=(nRT)/P
Calculamos:
V=((0.0927)(0.08206)(273.15))/1
V=2.0778 L
El volumen a condiciones normales es 2.0778 litros eso esperando que en donde estudies las condiciones normales de presión y temperatura sean las que te puse al principio, de cualquier forma si no fuese así solo cambias la presión o la temperatura para el cálculo del volumen, eso si, los moles si están correctos.
Espero haberte ayudado y cualquier duda puedes comentar.
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