Question

calcular el pH de una disolución 0,3 N de amoníaco NH3 con una constante Kb= 1,75 x 10-5.

Answer 1

NH3 + H2O -----> NH4(+)  +  OH(-)
(1-α)c                      cα              cα
base debil no esta completamente disociado, α grado de disociacion

Kb=((NH4(+))*(OH(-)))/(NH3)
Kb=(cα)*(cα)/(1-α)c
Kb=cα²/(1-α)=1.75x10-5
0.3α²=1.75x10-5(1-α)
0.3α² + 1.75x10-5α -1.75x10-5=0
α= 0.007
(OH(-))=0.3*0.007=0.0021
pOH- =-log(0.0021)
pOH- =2.67
pH=14-2.67=11.32