Question

¿Cuántos litros de monóxido de carbono medidos en condiciones PTN se requiere para obtener 80 kilogramos de metanol?​

Answer 1

Respuesta:

55965 L

Explicación:

CO + 2H2 --------> CH3OH                      80 kg=80,000 g

                              80,000g

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80,000g CH3OH x (1 molCH3OH / 32g CH3OH)=2500moles CH3OH

2500 mol CH3OH x (1mol CO / 1mol CH3OH) = 2500moles CO

       CO       +    2H2 --------> CH3OH                      

                                             80,000g

2500 moles                         2500 moles

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PV=nRT                       (ptn= 1 atm, 0°C)

P= 1 atm

R=0.082                     (1)xV=2500(0.082)(273°k)

T=0+273 °K                   V=55965 L

V= ? L