• Asignatura: Física
  • Autor: quintanillaste67
  • hace 3 años

un sistema sufre una transformación en la cual absorbe 50 calorías de energía térmica y se expande , realizando un trabajo de 320 juols​

Respuestas

Respuesta dada por: blabla123456789
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Respuesta:

Ø  1.- ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 900 Joules?

Solución: El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.

Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:

Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.

700cal [4.2J/1cal]=2940J

Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.

Delta Q=Delta U+Delta W

Despejando “Delta U“

Delta U=Delta Q-Delta W

Sustituyendo:

Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J

Ese sería el resultado de nuestro incremento en la energía interna.

 

Ø  Suponga que un sistema pasa de un estado a otro, intercambiando energía con su vecindad. Calcule la variación de energía interna del sistema en el siguiente caso:

a)      El sistema absorbe 100 cal y realiza un trabajo de 200 J.

Para iniciar a resolver este inciso, debemos entender lo que nos pide.

+ El sistema absorbe 100 cal , que convertiremos en Joules.

+ El sistema realiza el trabajo de 200J.

Convertimos lo que absorbe el sistema:

 

100cal [4.18J/1cal]=418J

Ahora esto nos indica que por fórmula tendremos:

Delta U=Delta Q-Delta T

Delta U=418J-200J=218J

Observamos que la energía interna del sistema aumenta considerablemente a 218J.

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