Respuestas
Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del carbono que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de carbono. Con esta cantidad, haz tus cuentas. La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta
Respuesta:
Para la química, a menudo es necesario convertir los moles en gramos y los gramos en moles.
Hay una relación simple entre estos dos:
\frac{m_s}{N_s}=M_s,
donde
m_s - masa de la sustancia en gramos
N_s - cantidad de la sustancia en moles
M_s - masa molar de la sustancia en gramos/mol
Y la tarea más difícil aquí es descubrir la masa molar de la sustancia.
La masa molar es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada (elemento químico o compuesto químico) dividida por la cantidad de sustancia. La masa molar de los átomos de un elemento viene dada por la masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol. La masa molar de un compuesto viene dada por la suma del peso atómico estándar (es decir, la masa atómica relativa estándar) de los átomos que forman el compuesto multiplicado por la constante de masa molar. La multiplicación por la constante de masa molar garantiza que el cálculo sea dimensionalmente correcto: las masas atómicas relativas estándar son cantidades adimensionales (es decir, números puros) mientras que las masas molares tienen unidades (en este caso, gramos/mol).
Afortunadamente, ya tenemos la calculadora Masa molar de la sustancia, que calcula la masa molar para una sustancia determinada utilizando el manual de la Tabla periódica. Se utiliza en la calculadora que aparece a continuación para analizar la fórmula del compuesto químico y obtener la masa molar.