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Para calcular la formula molecular es aquella que expresa por medio de signos de los elementos y números en subindice el número real de átomos de cada elemento, presentes en una molécula. Para determinar la formula molecular es necesario conocer:Formula Empírica.Masa Molar aproximada. Es importante decir que la Masa Molar del compuesto SIEMPRE será múltiplo entero de la masa molar de su formula empírica. En un ejemplo a continuación se explicará y determinará la forma para determinar la formula molecular de un compuesto. (espero y te sirva)
Me podrias explicar mejor plox ? Mañana presento examen :c
Dividimos la masa molar aproximada del compuesto ( es decir, 84g ) entre la masa molar de la formula empírica (NaHCO3).
84g / 84g = 1
Por lo que para conocer la formula molecular tendremos que multiplicar por 1 la formula empírica.
Si hipotéticamente la masa molar del compuesto fuera 252g dividimos 285g/84g = 3. Por lo que Multiplicamos por 3 la formula empírica dándonos la molécula Na3H3C3O9 (que es de hacer notar, NO existe ).
84g / 84g = 1
Por lo que para conocer la formula molecular tendremos que multiplicar por 1 la formula empírica.
Si hipotéticamente la masa molar del compuesto fuera 252g dividimos 285g/84g = 3. Por lo que Multiplicamos por 3 la formula empírica dándonos la molécula Na3H3C3O9 (que es de hacer notar, NO existe ).
No entendi :c
Es neta?
Toy bien pendejer ;-;
JAJAJAJAJA Tengo 14 años y se mas que tu, no friege y eso que estoy en secu jajaja
Ayuda :c No entraba a mis clases Xdxdxdxd manda mensaje y ayudame plox :c soy bueno para las matematicas no para esta kk 7n7
JAJAJAJAJA Repasa lo que es la determinacion de la formula monecular, hasta te puse ejemplos y ejercicios :v Solo repasalos!
Ayuda Plox :c
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Una muestra de 10.0g cuya formula molecular se desconoce contiene 2.737g de Sodio (Na), 0.119g de hidrógeno (H), 1.430g de carbono (C) y 5.714g de oxígeno (O). Determine la formula molecular si se sabe que la masa molar del compuesto es de 84g.