1) Calcule la molaridad de una solución que se prepara disolviendo
40 g de cloruro de sodio (NaCl) en suficiente agua hasta
completar 400 mililitros de solución. Use los siguientes pesos
atómicos Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol.
2) Se disuelven 15 g de glucosa (C6H12O6) en 120 g de agua. Use los
siguientes pesos atómicos: Carbono 12 g/mol, Oxígeno 16 g/mol,
Hidrógeno 1 g/mol. Determine:
a) La fracción molar del soluto
b) La fracción molar del solvente
c) La molalidad.
3) Calcule la Normalidad de una solución que fue preparada
disolviendo 6 g de hidróxido cúprico Cu (OH)2 en suficiente agua
hasta completar 400 mL de solución. El peso molecular (PM) del
hidróxido es 98 g/mol.
por favor necesito entregar pronto.
Respuestas
Para la primera: 1,72mol/l
Explicación:
utilizarás la fórmula :
M = número de moles ÷ V solvente . ( L )
Primero pasamos los 400ml a L, usamos la escalera y nos da: 400 ÷ 1000 = 0,4L
Ahora, sacamos el volumen del solvente con el Peso molar. Sabemos que el peso de:
Na: 23
CI: 35
Se multiplica esto por el número de elementos que hay, en este caso revisamos: NaCl. Tiene uno cada elemento. Hacemos lo siguiente:
Na: 23 x 1 = 23
Cl: 35 x 1 = 35
Pasamos a sumar los resultados:
23 + 35 = 58 g/mol
Ya teniendo todos los datos, reemplazamos datos de la primera fórmula que escribí:
M = 40g ÷ 58g/mol x 0,4L
En este caso deben tener cuidado de cómo lo ponen en la calculadora, pues el resultado da con la división de 40g y el resultado de la multiplicación. Yo lo pondré directamente:
1,72mol/l
O también:
1,72 M
Espero se entienda