Question

Dada la siguiente ecuacion equilibrada:
3cu+8HNO3 - 3cu[NO3)2+2NO+4H2O
Calcula:
A)moles de NO formadas a partir de 1;8 moles de Cu
B)gramos de agua formados por 1;5 moles de HNO3
C)masa de Cu necesaria para preparar 180g de Cu(NO3)2
D)moles de HNO3 necesarios para preparar 0;75g deCu(NO3)2
R.a)1;2 moles de No;b)13;5g de H2O;c)60;98g de cu ;d)0;010 moles de HNO3

Answer 1

3Cu + 8HNO₃ →3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O calcular: 
  a) mol NO =1.8 mol Cu x 2 mol NO / 3 mol Cu = 1.2 mol NO    

b) g H2O = 1.5 mol HNO3 x 4 mol H2O x 18 g H2O / (8 mol HNO3 x 1 molH2O)
g(H2O) = 13.5
masa molecular agua = 18 g/mol  
 c) g Cu = 180 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu(NO₃)₂ x 63.54 g Cu /(187.56 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu)
g Cu = 60.978  

 d) molHNO3 = 0.75 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu(NO₃)₂ x 8 molHNO3/ (187.56 g x 3 mol)
mol HNO3 = 0.010
MASA MOLECULADE Cu(NO3)2 = 187.56 g/mol HNO3 = 63 g/mol Cu = 63.54 g/mol 

Answer 2

Respuesta:

en la c ya te digo yo que es calcular masa/masa por lo que a mi me dio 108.6 gr de cu

Explicación:

180 gr de cu(NO3)2 x 189gr de cu / 313 gr de cu(NO3)2 da 108.6 gr de cu

solo necesitas saber el peso atómico de cada compuesto ademas en el ejercicio en ningún momento te piden moles

pd: el peso de los compuestos lo redondee una decima como en el caso del oxigeno que vale 15.9 lo aproxime a 16 gr