Question

• Calcular la molalidad de una solución de 90 gramos de ácido nítrico HNO3 en 2.5 litros de agua paso a paso

Answer 1

Calcular la molalidad de una solución de 90 gramos de ácido nítrico HNO3 en 2.5 litros de agua paso a paso

Solucion

• Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) = ? (molal o mol/kg)

m1 (masa del soluto) = 90 g

m2 (masa del solvente) = 2.5 L ≡ 2.5 kg

n1 (numero de moles) = ?

MM (masa molar de HNO3)

H = 1*(1u) = 1 u

N = 1*(14u) = 14 u

O = 3*(16u) = 48 u

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MM (masa molar de HNO3) = 1 + 14 + 48

MM (masa molar de HNO3) = 63 g/mol

• [1º Paso] Encontremos el número de moles (n1), veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{90\:\diagup\!\!\!\!\!g}{63\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 1.428\:mol}$

• [2º Paso] Ahora, busquemos la molalidad, veamos:

$W = \dfrac{n_1}{m_2}$

$W = \dfrac{1.428\:mol}{2.5\:kg}$

$\boxed{\boxed{W = 0.5712\:\dfrac{mol}{kg}\:\;\:o\:\:(0.5712\:molal)}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La molalidad es 0.5712 molal

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$