Question

La composición centesimal de un compuesto orgánico es 52,12% de carbono, 13,13% de hidrógeno y 34,75% de oxígeno. Determina su fórmula sabiendo que su densidad, a 1,5 atm y 25°C, es 2,85 g/L

Answer 1

mc = 52.12 g
moles de carbono = 52.12g*(1mol/12g) = 4.343 moles

mh = 13.13 g
moles de hidrogeno = 13.13g*(1mol/1g) = 13.13 moles

mo = 34.75 g
moles de oxigeno = 34.75g*(1mol/16g) = 2.172

Dividiendo a las moles obtenidas entre el numero mas bajo
4.343/2.172 = 2
13.13/2.172 = 6
2.172/2.172 = 1

La composicion centesimal es C2H6O

PM = TRD
1.5*M = 298*0.082*2.85
M(masa molecular) = 46 g

Masa de (C2H6O)n = (2*12+6*1+16)*n = 46n
46*n = 46
n = 1

La fórmula es C2H6O