Respuestas
Propiedades Físicas del Agua:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa2) Color: incolora3) Sabor: insípida4) Olor: inodoro5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C6) Punto de congelación: 0°C7) Punto de ebullición: 100°C8) Presión critica: 217,5 atm.9) Temperatura critica: 374°C
Espero que te halla servido v:
a)Acción
disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta
propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras
sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas
polares del agua.
La
capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los
seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías
de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación
de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
b)Fuerza de cohesión entre sus moléculas: Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando
una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
c) Elevada
fuerza de adhesión: los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse
entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión
de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta
desde las raíces hasta las hojas.
d) calor específico: El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en
romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la
de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad
permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas
en los cambios bruscos de temperatura.
e) Elevado
calor de vaporización: A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea
de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre
las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas
de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al
estado de vapor
f) Elevada constante dieléctrica: Por
tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos
iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los
glúcidos.
Las
moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares
del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes,
que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama
solvatación iónica.
g) Bajo
grado de ionización. De cada 107 de moléculas de agua, sólo una se
encuentra ionizada.
H2O
↔H3O+ + OH-
Esto
explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y
de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de
H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido
o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente
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