Según la ubicación del CARBÓN en la tabla periódica y su comportamiento. La frase que no es verdadera es:
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Respuesta:
El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C y 13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 5730 años.[1] El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad,[2] y es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la Tierra en estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos inorgánicos (CO2 y CaCO3) y de compuestos orgánicos (biomasa, petróleo y gas natural). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos, fullerenos y grafeno.
Boro ← Carbono → Nitrógeno
Hexagonal.svg Capa electrónica 006 Carbono.svg
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Información general
Nombre, símbolo, número
Carbono, C, 6.
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
14, 2, p
Masa atómica
12,0107 u
Configuración electrónica
[He]2s22p2
Dureza Mohs
1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones por nivel
2, 4
Propiedades atómicas
Radio medio
70 pm
Electronegatividad
2,55 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)
67 pm (radio de Bohr)
Radio covalente
77 pm
Radio de van der Waals
170 pm
Estado(s) de oxidación
4, 2
Óxido
Ácido débil
1.ª energía de ionización
1086,5 kJ/mol
2.ª energía de ionización
2352,6 kJ/mol
3.ª energía de ionización
4620,5 kJ/mol
4.ª energía de ionización
6222,7 kJ/mol
5.ª energía de ionización
37 831,1 kJ/mol
6.ª energía de ionización
47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de fusión
Diamante: 3823 K (3550 °C)
Grafito: 3800 K (3527 °C)
Punto de ebullición
Grafito: 5100 K (4827 °C)
Entalpía de vaporización
Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía de fusión
Grafito; sublima: 105 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina
hexagonal
Calor específico
710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
61×103 S/m
Conductividad térmica
129 W/(K·m)
Velocidad del sonido
Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
12C 98,9 % Estable con 6 neutrones
13C 1,1 % Estable con 7 neutrones
14C trazas 5730 años β– 0,156 14N
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El carbono es el 15.º elemento más abundante en la corteza terrestre,[3] y el cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del hidrógeno, el helio y el oxígeno. La abundancia del carbono, su diversidad única de compuestos orgánicos y su inusual capacidad para formar polímeros a las temperaturas comúnmente encontradas en la Tierra, permite que este elemento sirva como componente común de toda la vida conocida. Es el segundo elemento más abundante en el cuerpo humano en masa (aproximadamente el 18,5%) después del oxígeno.[4]
Los átomos de carbono pueden unirse de diferentes maneras, denominadas alótropos del carbono, reflejo de las condiciones de formación. Los más conocidos que ocurren naturalmente son el grafito, el diamante y el carbono amorfo.[5] Las propiedades físicas del carbono varían ampliamente con la forma alotrópica. Por ejemplo, el grafito es opaco y negro, mientras que el diamante es altamente transparente. El grafito es lo suficientemente blando como para formar una raya en el papel (de ahí su nombre, del verbo griego "γράφειν" que significa 'escribir'), mientras que el diamante es el material natural más duro conocido. El grafito es un buen conductor eléctrico mientras que el diamante tiene una baja conductividad eléctrica. En condiciones normales, el diamante, los nanotubos de carbono y el grafeno tienen las conductividades térmicas más altas de todos los materiales conocidos. Todos los alótropos del carbono son sólidos en condiciones normales, siendo el grafito la forma termodinámicamente estable. Son químicamente resistentes y requieren altas temperaturas para reaccionar incluso con oxígeno.
El estado de oxidación más común del carbono en los compuestos inorgánicos es +4, mientras que +2 se encuentra en el monóxido de carbono y en complejos carbonilos de metales de transición. Las mayores fuentes de carbono inorgánico son las calizas, dolomitas y dióxido de carbono, pero cantidades significativas se producen en depósitos orgánicos de carbón, turba, petróleo y clatratos de metano. El carbono forma un gran número de compuestos, más que cualquier otro elemento, con casi diez millones de compuestos descritos hasta la fecha[6] (con 500.000 compuestos nuevos por año), siendo sin embargo ese número solo una fracción del número de compuestos teóricamente posibles bajo condiciones estándar. Por esta razón, a menudo el carbono se ha descrito como el «rey de los elementos.