Respuestas
Respuesta:
la respuesta de la a es 6.7 la b 5.1 la c 6.5 la d 5.2 y la e 7.3
Explicación:
sácalo en la calculadora espero que te ayude
Respuesta:
La respuesta es la E
Explicación:
Debes saber algunas reglas para sacar estados de oxidación, primero que el Oxígeno siempre vale -2 (su estado de oxidación), los metales del grupo I, II y IIIA solo tiene un estado de oxidación positivo, que es igual al grupo donde se encuentran, si un no metal (elementos del grupo IV al VII A), se encuentra al final de un compuesto, este usa su único estado de oxidación negativo, que se calcula 8 menos el grupo en donde se encuentra dicho elemento. Ahora vamos a los ejercicios
en el caso del KCrO₄ el potasio (K) es del grupo IA de la tabla periódica por lo tanto sabemos que su único estado de oxidación es +1, el Cromo se debe calcular, y el Oxigeno es -2 siempre (bueno excepto en los peróxidos, pero estos no son los casos). Ahora resolvamos la ecuación
KCrO₄
+1 + X + (4x-2) = 0 como existen 4 oxígenos multiplicamos su carga por 4. y se iguala la ecuación a cero, ya que en la parte superior derecha de la molécula no existe ninguna carga.
KCrO₄
+1 + X + (4x-2) = 0
X = 8 - 1
X = 7
En el caso del CrCl₃ el cromo sería la incógnita, y tenemos 3 átomos de Cloro, en donde el estado de oxidación de un Cloro es -1, ya que como esta al final del compuesto debe tener estado de oxidación negativo, y como es del grupo VIIA de la tabla periódica, su único estado de oxidación negativo es 8- 7 = -1 ( 8 menos el grupo donde se ubica el Cloro). Ahora calculemos
CrCl₃
X + (3 x -1) = 0
X = 3