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LINEA DE TIEMPO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
430-270 a.C.: Conceptos del átomo de la antigua Grecia por Demócrito, Leucipo y Epicuro.
1773: Lavoisier postula su famosa declaración: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
1800:Volta fabrica la primera batería eléctrica
1804: Dalton publica su teoría atómica: la materia formada por partículas indivisibles…; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, etc.
1811: Avogadro publicó su postulado; 2 volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas (ya sean átomos o moléculas).
1869: Mendeliev crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica.
1896: Bequerel asumió que los electrones estaban cargados eléctricamente.
1897:Thompsom propone su modelo atómico, que describió como un “pudín de pasas”, los electrones estaban inmersos en una “masa” cargada positivamente. Thompsom descubre el electrón.
1909: Millikan descubre la carga eléctrica del electrón.
1911: Rutherford desarrolla su modelo atómico: la parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.
1923:Bohr publicó su modelo basado en el átomo de H “el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro” las órbitas del modelo se cuantizan a cierta distancia del núcleo. El modelo resolvió varios problemas.
1916: Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas.
1920: Rutherford predice la existencia de neutrones.
1923: Millikan confirmó la teoría de Bequerel de que los electrones poseen una carga eléctrica. 1925: Wolfgang Pauli formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo. 1926: Erwin Schrödinger propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.
1927: Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre (cuanto más conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de energía.
1930: Wolfgang Pauli propuso el neutrino para explicar el espectro de los beta-elctrones en descomposición.
1932: Chandwick descubre una de las partículas fundamentales de la materia: el neutrón 1941: Hideki Yukawa concluyó que las partículas llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.
1963: Murray Gell Mann postuló que los protones y los lectrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.
La Teoría Atómica de Dalton
John Dalton, creó esta teoría entre 1803 y 1807.
En general se acepta que hay cinco postulados o supuestos:
1. los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos
2. En el proceso químico, los átomos no se crean ni se destruyen.
3. Todos los átomos de un elemento específico son idénticos.
4. los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos atómicos
5. En una reacción química, los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otro elemento en proporciones simples.