Question

1 punto
¿Qué molaridad tiene una
solución de ácido nítrico
(HNO3), si 2.4L de la solución
contienen 380 g del ácido? *​

Answer 1

¿Qué molaridad tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 2.4 L de la solución contienen 380 g del ácido?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ M (molaridad) = ? (en mol/L)

→ V (volumen) = 2.4 L

→ m1 (masa del soluto) = 380 g

PM (peso molar de HNO3)

H = 1*(1u) = 1u

N = 1*(14u) = 14u

O = 3*(16u) = 48u

-------------------------

PM (peso molar de HNO3) = 1 + 14 + 48

→ PM (peso molar de HNO3) = 63 g/mol

• Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$M = \dfrac{380}{63*2.4}$

$M = \dfrac{380}{151.2}$

$\boxed{\boxed{M \approx 2.513\:\dfrac{mol}{L}}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$