Question

La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo. Al realizar un análisis de este compuesto se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual: C:44.4%, H:6.21%, S:39.5%, O:9.86%. Calcula la fórmula empírica y la fórmula molecular si la masa es de 324g.

Answer 1

para la formula empírica Tenemos que hacer un cuadro.El primer paso es considerar 100 g del compuesto, para obtener los gramos de cada elemento. 
El segundo paso es determinar el número de moles de cada elemento presentes en el compuesto. 
El 3° paso es determinar la mínima relación molar entre los elementos , para ello ,se divide el Número de moles de cada uno entre el número de moles menor 
El 4° paso si los valores obtenidos son números enteros o muy cercanos a la unidad , corresponden a los subindices de cada elemento , es decir el numero de átomos que forman parte de la fórmula empírica. 
Resolvamos : 
Elemento l composición porcentual en la Alicina (%) l Masa (g) l Masa molar (g/mol) l N° Molesl 
C l 44 .4 % l 44.4 l 12 .011 l 44.4/ 12=3.7 
--------------------------------------... 
H l 6.21 % l 6.21 l 1.008 l 6.21/ 1=6.21 
--------------------------------------... 
S l 39.5 % l 39.5 l 32.064 l39.5/32=1.2 
--------------------------------------... 
O l 9.86 % l 9.86 l 16 l9.86/16=0.6 
--------------------------------------... 
l Relación molar (n)l 
l 3.7/0.6 = 6.16 l 
--------------------------------------... 
l 6.21 /0.6 = 10 .35 l 

Answer 2

Según el análisis realizado a la alicina, compuesto que le da el olor al ajo, este tiene la siguiente formula empírica será C₆H₁₀S₂O y la formula molecular será (C₆H₁₀S₂O)₂.

Explicación:

Procedemos a calcular la cantidad de moles trabajando bajo una referencia del 100% de compuesto, entonces:

• C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol
• H: 6.21 g / 1 g/mol = 6.21 mol
• S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol
• O: 9.86 g/ 16 g/mol = 0.616 mol

Ahora, el menor de los resultados fue el oxigeno, procedemos a dividir todos los resultados entre este, tal que:

• C: 3.7 mol / 0.61 mol = 6

• H: 6.27 mol / 0.61 mol = 10

• S: 1.23 mol / 0.61 mol = 2
• O: 0.61 mol / 0.61 mol = 1

Entonces, la ecuación de la alicina viene dada como:

• C₆H₁₀S₂O

Ahora, el peso de la alicina es de 162 g/mol, y nos piden la formula molecular partiendo de 324 gramos, entonces:

n = (324 g/ 162 g/mol)

n = 2 mol

Entonces, la ecuación molecular será:

• (C₆H₁₀S₂O)₂

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