Question

Una masa de 30 g de cinc está a 120°C y absorbió 1,4 kcal.¿Cuál será la temperatura final?

Answer 1

Respuesta:

La temperatura final es 621.79211469534°C

Explicación:

$Q = mč(tf - ti)$

$Q=1,4kcal \\ m = 30g \\ ti = 120°C$

• Debemos buscar el calor específico (č) de el zinc el cual dice que es.

č=0,093cal/g°C

• Convertirmos a la misma unidad todo.

$Q = 1.4kcal = 1.4kcal \times \frac{1000cal}{1kcal} = 1400cal$

• Despejamos tf de la fórmula.

$tf = \frac{Q}{mč} + ti$

• Reemplazamos.

$tf = \frac{Q}{mč} + ti \\ tf = \frac{1400cal}{30g \times \frac{0.093cal}{g°C} } + 120°C \\ tf = \frac{1400cal}{ \frac{2.79cal}{°C} } + 120°C \\ tf = \frac{ \frac{1400cal}{1} }{ \frac{2.79cal}{°C} } + 120°C \\ tf = \frac{1400cal°C}{2.79cal} + 120°C \\ tf = 501.79211469534°C + 120°C \\ tf = 621.79211469534°C$

Answer 2

Respuesta:

tf:621,792

Explicación:

Datos:

ti = 120 °C

m = 30 g = 0,03 kg

Q = 1,4 kcal

Ce = 0,093 kcal/kg.°C (calor específico del cinc)

Fórmula:

Q = Ce.m.(tf - ti)

Solución

Despejamos de la fórmula de la temperatura final "tf":

Q = ce.m.(tf - ti)

Q/ce.m = tf - ti

Q/ce.m + ti = tf

tf = Q/ce.m + ti

Reemplazamos por los datos y resolvemos:

tf = 1,4 kcal/[(0,093 kcal/kg.°C).0,03 kg] + 120 °C

tf = 1,4 kcal/(0,00279 kcal/°C) + 120 °C

tf = 501,792 °C + 120 °C  

tf = 621,792 °C