Question

Si una solución de sacarosa o azúcar común (C12H22O11) se prepara adicionando 120 g de sacarosa a 1250 g de agua,
¿cuál es la molalidad de la solución? Si la densidad del agua es de
1 g/ml. ¿cuál es la molaridad de la solución? ¿cuál es el %P/p y el %P/V de la solución?

Answer 1

Respuesta:

9.6

Explicación:

para obtener la molaridad pasamos de gramos de soluto a moles con la MM, eso da 0.3508 moles de sacarosa, con la densidad del agua se obtiene ML de agua= 1250 ML, se divide entre 1000 y esto da=1.25 L de agua. se divide entre los moles de sacarosa y se obtiene la molaridad de 0.2806 M. para el % P/P se divide 120/1250*100=9.6.