Question

El clorato mercuroso es 70,6% Hg, 12,5% de Cl y 16,9% de O. Si tiene una masa molar de 568g ¿cuál es su fórmula empírica y molecular?

Answer 1

Las fórmulas empírica y molecular del clorato mercurioso son, respectivamente:   HgClO3 ; Hg2Cl2O6 .

 

Para determinar la fórmula empírica y molecular del clorato mercurioso se aplican los siguientes pasos:

   70,6% Hg

   12,5% de Cl

   16,9% de O  

   Hg = 70,6g/200.59g/mol =0.3519 moles

   Cl= 12,5g/35.5 g/mol= 0.3521 moles

   O= 16,9g/16g/mol= 1.0562 moles

  Se divide cada uno entre el menor :

     0.3519 moles /0.3519moles = 1

     0.3521 moles /0.3519moles = 1

     1.0562 moles  /0.3519moles = 3

 

  La fórmula empírica es: HgClO3

   Peso molecular de la formula empírica :

    Pm HgClO3 = 284.09 g/mol

   n = Pm dado/Pm FE= 568 g/mol /284.09 g/mol

  n = 1.999 ≈2

  La fórmula molecular es: FM = n*FE

                                             FM = 2* ( HgClO3)

                                             FM =Hg2Cl2O6