Question

4. Se ponen en contacto térmico 200 g de cobre a 100 °C con 100 g de hierro a 20 °C. ¿Cuál es la
temperatura de equilibrio de los metales? Considera que no hay pérdida de calor hacia los
alrededores (ccu = 390 J/kg K; CFe = 470 J/kg x K).
a) 74.5 °C
b) 69.9 °C
c) 64.5 °C
d) 78.1 °C
5. Determina qué cantidad de calor se requiere para cambiar 100 g de hielo a -4 °C en vapor a 110
°C. Expresa el resultado en calorías.
Calor específico
Calor latente
Puntos de cambio de fase del agua
Chielo = 0.5 cal/g < °C
Heagua = 80 cal/g
Fusión = 0°C
Cagua = 1 cal/g °C
HvAgua = 540 cal/g
Ebullición = 100 °C
Cvapor de agua
= 0.48 cal/g x °C
a) 83,020 cal
b) 72,680 cal
c) 68,560 cal
d) 79,300 cal​

Answer 1

Respuesta:

540 local 5 mas 1millon de la frecuencia del sistema solear473927436473927436

Answer 2

Respuesta:    de la 4

69.9°C

FORMULA

m1Ce1(Tf-Ti1)+m2Ce2(Tf-Ti2)=0

COBRE

m1=0.2Kg

Ce1=390J/Kg x K

Ti1=100°C

HIERRO

m2=0.1Kg

Ce2=470J/Kg x K

Ti2=20°C

PROCEDIMIENTO

0.2 x 390 x (Tf-100) + 0.1 x 470 x (Tf-20) = 0

0.2 x 390 x Tf - 0.2 x 390 x 100 + 0.1 x 470 xTf - 0.1 x 470 x 20 = 0

78Tf - 7800 + 47Tf - 940 = 0

125Tf - 8740 = 0

Tf= 8740/ 125

Tf= 69.9°C