Question

que volumen ocupan 500 g de monoxido de carbono en condiciones normales??​
Ayudaaaaa!!

Answer 1

Respuesta:

El monóxido de carbono, CO, tiene una masa molecular de 12 + 16 = 28 g/mol. Por lo tanto los 500 g de CO serán:

500\ g\ CO\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 17,86\ mol\ CO500 g CO⋅

28 g

1 mol

=17,86 mol CO

Las condiciones estándar son 298 K de temperatura y 1 atm de presión. A partir de la ecuación de los gases ideales:

P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}P⋅V=n⋅R⋅T → V=

P

n⋅R⋅T

Basta con sustituir los datos que conocemos:

V = \frac{17,86\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 436,43\ LV=

1 atm

17,86 mol⋅0,082

K⋅mol

atm⋅L

⋅298 K

=436,43 L

Answer 2

Respuesta:

El monóxido de carbono, CO, tiene una masa molecular de 12 + 16 = 28 g/mol. Por lo tanto los 500 g de CO serán:

500\ g\ CO\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 17,86\ mol\ CO500 g CO⋅

28 g

1 mol

=17,86 mol CO

Las condiciones estándar son 298 K de temperatura y 1 atm de presión. A partir de la ecuación de los gases ideales:

P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}P⋅V=n⋅R⋅T → V=

P

n⋅R⋅T

Basta con sustituir los datos que conocemos:

V = \frac{17,86\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{1\ atm} = \bf 436,43\ LV=

1 atm

17,86 mol⋅0,082

K⋅mol

atm⋅L

⋅298 K

=436,43 L

Explicación: