Question

¿Qué volumen ocupan 500 gramos de monóxido de carbono (CO) en condiciones normales de presión y temperatura​

Answer 1

El volumen que ocupa 500 g de monóxido de carbono en condiciones normales es:  399.747 L

Datos:

m= 500 g

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se hallan los moles:

Moles= masa/ peso molecular= 500 g / 28 g/mol = 17.857 moles

2. Se reemplazan los datos en la fórmula:

(1 atm) * V= (17.857 moles)(0.082 L* atm/ mol* K)(273 K)

V= 399.747 L

Answer 2

Respuesta:

Ola que tal

Explicación:

Todo bien todo correcto y yo que me alegro