Respuestas
Respuesta:
Ejemplo 1: Comprimimos un pistón de aire a temperatura constante. Empezamos con un volumen de 100 ml a 0,4 atmósferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente. Los valores de presión obtenidos han sido:
Estado 1: 100 ml y 0,4 atm → P·T = 40 = k
Estado 2: 80 ml y 0,50 atm → P·T = 40 = k
Estado 3: 60 ml y 0,67 atm → P·T = 40 = k
Estado 4: 40 ml y 1,00 atm → P·T = 40 = k
Estado 5: 30 ml y 1,33 atm → P·T = 40 = k
Estado 6: 20 ml y 2,00 atm → P·T = 40 = k
resultados del experimento
Ejemplo 2: A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas.
Solución: ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde:
P1 = 12 atmósferas
V1 = 28 litros
V2 = 15 litros
Reemplazando los valores conocidos: 12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 336 / 15 = 22,4 atmósferas
Ejercicios de la Ley de Boyle:
Ejercicio 1: un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.
Ejercicio 2: un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos
Ver solución