Respuestas
Respuesta:
1. A.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción. Esta tendencia de los átomos está vinculada a su electroafinidad y a su potencial de ionización.
2.
¿Qué tipo de enlace posee el HCl?
Enlace Covalente en el Cloruro de Hidrógeno, HCl
Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple: En el cloruro de hidrógeno se comparten un electrón del átomo de H y un electrón del átomo de Cl, lo cual da al H y al Cl la configuración estable de gas noble.
¿Qué tipo de enlace es el H2?
La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dosátomos, y se forma un enlace covalente no polar.
¿Qué tipo de enlace es el HF?
HF: enlace covalente: dos elementos electronegativos Al: enlace metálico: es un elemento metálico. KI: enlace iónico: son dos elementos con gran diferencia de electronegatividad, metal y no metal. ... Considere los elementos H, O y F.
¿Cuántos electrones forman un enlace quimico?
Respuesta. Para formar un enlace covalente necesitas dos electrones como mínimo, donde cada electrón pertenece a un elemento, por lo que se comparte un par de electrones entre dos átomos
3. ¿Cómo saber el número de enlaces covalentes de un elemento?
Como se necesitan 2 electrones para for- mar un enlace covalente, se puede calcular la cantidad de electrones no enlazados en la molécu- la restando dos electrones por cada enlace en la estructura de esqueleto, de la cantidad total de electrones de valencia.
¿Cuántos enlaces tiene el fósforo?
Correcta. Tres enlaces P-F. Cada átomo de flúor está unido al átomo de fósforo. Pregunta 4: ¿Cuántos electrones de enlace hay en la molécula?
¿Qué elementos forman un enlace covalente?
Características de los enlaces covalentes
Solo se forman entre elementos no metálicos (oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), etc. Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples, dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones).