-Una muestra de nitrógeno ocupa 0,17 L a 108 °C . ¿A qué temperatura debería el gas ocupar 0,012L a una P de 32 atm?
-Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 0,15L. Si para una presión de 18 mmHg el volumen del globo es 0,13 L ¿a
qué presión estallará el globo?
-Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
-Una gas está contenido en una jeringa de 10 cm3 a una presión de 0,58 Pa . ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,1 Pa si la temperatura es de 20°C y no cambia?
Respuestas
Respuesta:
Una muestra de nitrógeno ocupa 0,17 L a 108 °C. ¿A qué temperatura debería el gas ocupar 0,012 L a una P de 32 atm?
R: T2 = 25.4 K
Explicación:
-Una muestra de nitrógeno ocupa 0,17 L a 108 °C. ¿A qué temperatura debería el gas ocupar 0,012 L a una P de 32 atm?
Aplicar la Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
Datos:
V1 = 0.18 L
T1 = 108 ºC + 273 = 381 K
V2 = 0.012 L
T2 = ¿?
P = constante
T2 = V2 · T1
V1
T2 = 0.012 L · 381 K
0.18 L
T2 = 25.4 K
-Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 0,15 L. Si para una presión de 18 mmHg el volumen del globo es 0,13 L ¿a qué presión estallará el globo?
Aplicar Ley de Boyle
P1 · V1 = P2 · V2
Datos:
V1 = 0.15 L
P1 = 18 mmHg / 760 = 0.023 atm
V2 = 0.13 L
P2 = ¿?
P2 = 0.023 atm · 0.15 L
0.13 L
P2 = 0.0265 atm = 20.14 mmHg
-Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
Aplicar la Ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
Datos:
V1 = 500 ml / 1000 = 0.5 L
T1 = -10ºC + 273 = 263 K
V2 = ¿?
T2 = 37 ºC + 273 = 310 K
V2 = V1 · T2
T1
V2 = 0.5 L · 310 K
263 K
V2 = 0.589 L = 589 ml
-Una gas está contenido en una jeringa de 10 cm^3 a una presión de 0,58 Pa . ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,1 Pa si la temperatura es de 20°C y no cambia?
Aplicar la ley de Boyle
P1 · V1 = P2 · V2
Datos:
V1 = 10 cm3 / 1000 = 0.01 L
P1 = 0.58 Pa = 5.72415 x 10⁻⁶
V2 = ¿?
P2 = 1.1 Pa = 1.0856 x 10⁻⁵
Calcular V2
V2 = P1 · V1
P2
V2 = 5.72415 x 10⁻⁶ Atm · 0.01 L
1.0856 x 10⁻⁵ atm
V2 = 0.005272 L = 5.272 ml