La reacción entre el CaO (s) y el NH 4 Cl (s) da como productos el NH 3(g) , H 2 O (g) y CaCl 2 (s) . Si se mezclan 140 g de CaO y 300 g de NH 4 Cl ¿Cuál sería el rendimiento teórico? Si se obtiene un porcentaje de rendimiento de 63% ¿Cuál habrá sido el rendimiento real? Calcule la masa del reactivo en exceso.
Respuestas
Respuesta:
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reacti-
vos hasta la formación de productos a una velocidad que
cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay
menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apa-
reciendo moléculas de los productos, estas pueden reac-
cionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo
hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más.
El proceso continúa hasta que la velocidad de formación
de los productos es igual a la velocidad de descomposi-
ción de estos para formar nuevamente los reactivos. Es
decir, se llega a la formación de un estado dinámico en
el que las concentraciones de todas las especies reaccio-
nantes (reactivos y productos) permanecen constantes.
Ese estado se conoce como «equilibrio químico».
Explicación:
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