alguien me ayuda con los estados de oxidación de los siguientes elementos
h2o
Co2
So3
Na20
Ci207
tengo que entregarlo hoy
Respuestas
Explicación:
H2O
Los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1.
CO2
el número de oxidación del carbono, donde este elemento forma dos dobles enlaces con dos átomos de oxígeno, siendo la estructura de esta molécula la indicada anteriormente, se calcula de la forma: nox(C) = 2(+1) + 2(+1) = 4, puesto que el oxígeno es más electronegativo que el carbono.
SO3
el átomo de azufre tiene un estado de oxidación de +6, con una carga formal de 0, y está rodeado de 6 pares de electrones.
NA20 = Na=+1 Y O=-2
CI 207
7+ y el oxigeno 2-