Respuestas
Respuesta:El reactivo límite es el que determina cuánto producto se va a obtener y el reactivo en exceso es aquel que sobra cuando se haya consumido el reactivo límite.
Tomando en cuenta el ejemplo, tenemos que:
Al+ O2 ⇒ Al2O3
Lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación por tanteo:
4 Al + 3 O2 ⇒ 2Al2O3
Luego, buscamos la masa atómica de todos los reactantes
Al: 26.98 g/mol
O: 16g/mol
Luego calculamos la proporción real de la reacción. Asumimos que 1g de Al reacciona con 4 moles de Al:
1 g de Al * 4moles Al/26.98 g: 0.14 mol Al
1g de O2* 3 moles O/16g: 0.18 mol O2
Ahora, calculamos la relación estequiometria
4 mol de Al/3mol O2: 1,3 mol Al
Eso significa que se necesitan 1,3 mol de Al por cada mol de O2. La relación real es menor a la estequiométrica. Podríamos concluir que el Al es el
Explicación:
epero te ayude