Question

Se cuenta con 1.7 mol del compuesto iónico FeCl3. ¿Cuántos moles de iones Cl- hay?

Se requiere procedimiento para el problema, SALUDOS!​

Answer 1

Hola :D

Para poder resolver el problema debemos usar la ecuación iónica, que para éste compuesto vendría a ser:

$\bf{FeCl_{3}\to Fe^{+3}+Cl^{-} }$

Hay ciertas reglas que te pueden ayudar, por ejemplo que el cloro como anión tiene una carga negativa (-1), y recordando que las cargas totales deben ser 0, el Fe debería valer 3, ya que:

3+3(-1)=0 → 0=0 Verdadero

Con esto ya explicado se observa si la ecuación está balanceada, en este caso no lo está, ya que hay 3 moles en lado izquierdo, pero en el derecho hay un mol, por lo que se le asigna el coeficiente 3:

$\boxed{\bf{FeCl_{3}\to Fe^{+3}+3Cl^{-} }}$

Entonces, la relación del compuesto con los iones pedidos es de 1 a 3, por lo que hacemos el procedimiento:

$\bf{1.7\:mol\:FeCl_{3} \times \dfrac{3\:mol\:Cl^{-} }{1\:mol\:FeCl_{3} } }\\\Rightarrow \underline{5.1\:mol\:Cl^{-} }$